• الرئيسية
• تريندات

يتزايد اهتمام طلاب الصف الثاني بكالوريا بالبحث عن حل تقييمات مادة الكيمياء لأول 5 أسابيع من الترم الأول 2027، بالتزامن مع استمرار تطبيق التقييمات والأداءات الصفية والمنزلية المقررة خلال العام الدراسي.

وتركز تقييمات الكيمياء خلال الأسابيع الأولى على عدد من المفاهيم الأساسية، من بينها القوى بين الجزيئات، ودرجات الغليان، وطبيعة الروابط الكيميائية، إلى جانب أسئلة تطبيقية ومقالية تقيس قدرة الطلاب على الفهم والتحليل وربط المفاهيم بالمواقف المختلفة.

وتناول تقييم الأسبوع الخامس بشكل خاص العلاقة بين طبيعة القوى بين الجزيئات ودرجة الغليان، إذ تحتاج المركبات ذات قوى التجاذب الأقوى إلى قدر أكبر من الطاقة لفصل الجزيئات، ومن ثم ترتفع درجة غليانها مقارنة بالمركبات التي تسود بينها قوى أضعف.

ومن الأمثلة المهمة التي يجب على الطلاب مراجعتها أن المركبات غير القطبية مثل CH4 وO2 وN2 ترتبط جزيئاتها بقوى ضعيفة نسبيًا، بينما تختلف هذه القوى تمامًا عن الروابط التي تربط الذرات داخل الجزيء نفسه.

ويعد جزيء الأكسجين O2 مثالًا واضحًا على ذلك، إذ توجد رابطة قوية بين ذرتي الأكسجين داخل الجزيء، في حين تكون قوى التجاذب بين جزيئات الأكسجين أضعف بكثير.

كما يجب الانتباه إلى الروابط الهيدروجينية، التي تتكون عندما يرتبط الهيدروجين بعناصر مثل النيتروجين أو الفلور أو الأكسجين، وتؤثر بصورة واضحة في الخواص الفيزيائية للمركبات، خاصة درجات الغليان.

ومن الأسئلة التطبيقية المهمة العلاقة بين الارتفاع عن سطح البحر ودرجة غليان الماء، إذ ينخفض الضغط الجوي كلما ارتفعنا عن سطح البحر، وبالتالي تنخفض درجة الحرارة التي يبدأ عندها الماء في الغليان.

ويترتب على ذلك أن إعداد الطعام في المناطق المرتفعة قد يستغرق وقتًا أطول، لأن الماء يغلي عند درجة حرارة أقل مقارنة بالمناطق القريبة من مستوى سطح البحر.

وفي السؤال الخاص بترتيب درجات غليان المركبات CH4 وHF وH2O وHCl، يتم تحديد الترتيب بناءً على طبيعة قوى التجاذب بين الجزيئات، حيث يكون CH4 مركبًا غير قطبي وتوجد بين جزيئاته قوى تشتت ضعيفة، بينما يستطيع HF تكوين روابط هيدروجينية، ويمتلك H2O شبكة أقوى وأكثر تعددًا من الروابط الهيدروجينية، أما HCl فهو جزيء قطبي تسود بين جزيئاته قوى ثنائية القطب.

وبناءً على ذلك يكون ترتيب درجات الغليان من الأكبر إلى الأصغر: H2O ثم HF ثم HCl ثم CH4.

أما في السؤال المتعلق بتحديد العنصرين X وY إذا كانا متتاليين في المجموعة 15، فإنهما النيتروجين والفوسفور، ويكون العنصر الأقل في الكتلة الذرية هو النيتروجين، وبالتالي X = N وY = P.

وينتج عن ذلك أن هيدريد العنصر X هو NH3، بينما هيدريد العنصر Y هو PH3، ويمكن التمييز بينهما من خلال اختلاف درجات الغليان وقدرة NH3 على تكوين روابط هيدروجينية بصورة أوضح.

وتساعد مراجعة تقييمات الكيمياء للصف الثاني بكالوريا في تثبيت عدد من المفاهيم الأساسية، من بينها الفرق بين الروابط داخل الجزيئات والقوى بين الجزيئات، وتأثير قوى التجاذب في درجات الغليان، وشروط تكوين الروابط الهيدروجينية، والفرق بين المركبات القطبية وغير القطبية، إلى جانب فهم العلاقة بين الضغط الجوي ودرجة غليان الماء.

كما تساهم هذه المراجعات في تدريب الطلاب على تحديد العناصر من مواقعها في الجدول الدوري، واستنتاج الهيدريدات الناتجة عنها، وترتيب المركبات وفق درجات الغليان، بما يدعم استعدادهم للتقييمات الأسبوعية والاختبارات الشهرية خلال الترم الأول 2027.